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    （9分）完成以下小题：
    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是
    A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有
    A．①②③④⑤B．全部不发光C．全部都发光D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；  ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；  ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
    A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
    [方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0[
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲       。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂（填序号）。
    A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：       ▲     （填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在     ▲    （填序号）最佳。
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    [方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
    （4）写出阴极的电极反应式                     ▲                   。
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：             ▲                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
    A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
    B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
    D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
    ①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
    A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
    B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和Cl－
    C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质
    D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
    1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
    2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
    3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
    4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网

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