【题目】分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.根据是否能导电,将物质分为电解质和非电解质
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B. 反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C. 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是
A. 电流由a极流向b极
B. 溶液中的OH﹣向b极移动
C. a极的电极反应式为:2NH3﹣6e﹣═N2+6H+
D. b极的电极反应式为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算
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【题目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多
B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<W
D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应,现象是产生白烟
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【题目】用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
A. 放电时的负极反应为:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充电时,当阳极质量增加23.9 g时,溶液中有0.2 mol电子通过
C. 放电时,正极区pH增大
D. 充电时,Pb电极与电源的正极相连
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【题目】冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法;②水煤气法(或氢气、或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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【题目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液;B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是
A.G的指针指向B极
B.U中阳离子向A极移动
C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过
D.一段时间后,B中溶液pH增大
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【题目】如下图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是
A. 非金属性:
B. 离子半径:
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. 三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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