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    【题目】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）

    A. 氯气

    B. 氯水

    C. 氯化钾

    D. 氯化铵

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯气与水反应生成盐酸和HClO，可破坏水的电离，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；

    B. 氯水是混合物，含有盐酸和次氯酸，可破坏水的电离，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

    C. 氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子，氯化钾是强电解质，向溶液中加入氯化钾，不破坏水的电离，故C不选；

    D. 氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根水解，破坏了水的电离平衡，氯化铵属于盐，是强电解质，故D选；答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ

    (1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是_______

    A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变

    C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变

    （2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。

    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

    ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

    A．降低反应温度

    B．投料比不变，增加反应物的物质的量

    C．增大CO2和H2的初始投料比

    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所属晶体类型分类正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    原子晶体

    石墨

    生石灰

    碳化硅

    金刚石

    分子晶体

    冰

    固态氨

    氯化铯

    干冰

    离子晶体

    氮化铝

    食盐

    明矾

    氧化铝

    金属晶体

    铜

    汞

    铝

    铁

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是

    A．虚线表示使用催化剂的情形

    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

    C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

    D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. z点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

    I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

    （1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

    （2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

    II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

    已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

    （3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

    （4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

    对Cu2O的作用提出两种假设：

    a. Cu2O作光催化剂；

    b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

    己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

    （5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

    由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。

    请回答下列问题：

    (1) Z的电子式为________。

    (2) G的化学式为________。

    (3) 写出①的化学方程式：________。

    (4) 写出I转化为J的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

    请完成下列填空：

    （1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

    （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

    （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

    （4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

    优点：________；缺点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
    B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
    C.生石灰中混有少量石灰石（盐酸）
    D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）

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