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    【题目】少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（??? ）

    ①溴水? ②Ba(OH)2溶液? ③澄清石灰水? ④Na2CO3溶液??? ⑤稀硫酸??? ⑥H2S溶液?? ⑦Na2SO3溶液

    A.仅①?B.仅①④⑤

    C.仅④⑥⑦?D.仅①④⑦

    【答案】D

    【解析】

    ①发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，

    ②发生反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，

    ③发生反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，

    ④发生反应：SO2+Na2CO3= Na2SO3+CO2，

    ⑤SO2与稀硫酸不反应，

    ⑥发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，

    ⑦发生反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。

    综上所述，符合题意的有①④⑦，答案选D。

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    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__。

    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___。

    （3）根据上述反应可推知___(填字母代号)。

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：AsH3＞X

    d．还原性：X＞AsH3

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    C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子

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    A.①②③④?B.②③①④

    C.②①③④?D.①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 ═Br2 +2KClO3，下列说法正确的是

    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1

    D.③中 1mol? 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列四种溶液中的NO3－离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3 溶液中NO3－离子浓度相等的是

    A. 150 mL 1 mol/L 的 NaNO3??? B. 75 mL 2 mol/L 的 Ca(NO3)2

    C. 150 mL 2 mol/L 的 KNO3??? D. 75 mL 3 mol/L 的 NH4 NO3

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    【题目】根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是

    ?

    实验操作及现象

    结论

    A

    加入Na?CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失

    原溶液中一定含有Ca2+

    B

    加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色

    原溶液中一定含有Fe2+

    ?

    C

    加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

    原溶液中一定含有SO42-

    D

    加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊

    试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+

    ?

    ?

    ?

    A.A?B.B?C.C?D.D

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