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    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 ═Br2 +2KClO3，下列说法正确的是

    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1

    D.③中 1mol? 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol

    【答案】C

    【解析】

    A. KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O不是置换反应，故A错误；

    B. 根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3> Cl2>Br2，故B错误；

    C. 反应②中还原剂为5molHCl，氧化剂为1mol KClO3，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1，故C正确；

    D. ③中Cl2变为KClO3，化合价升高5个，因此1mol 还原剂反应，氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    【题目】1~20号元素（稀有气体元素除外）中：

    （1）原子半径最小的________? ，是原子半径最大的是________? 。

    （2）与水反应最剧烈的金属单质是________? ，非金属单质是________? 。

    （3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是_______。

    （4）硬度最大的单质是_______。

    （5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是_______。

    （6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（??? ）

    A.分子间作用力与化学键的大小相当

    B.分子间作用力比化学键强得多

    C.分子间作用力主要影响物质的化学性质

    D.化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

    ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    (1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)

    (2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。

    (3)写出对应各步反应的离子方程式：

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（??? ）

    ①溴水? ②Ba(OH)2溶液? ③澄清石灰水? ④Na2CO3溶液??? ⑤稀硫酸??? ⑥H2S溶液?? ⑦Na2SO3溶液

    A.仅①?B.仅①④⑤

    C.仅④⑥⑦?D.仅①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质：

    ①NaCl固体? ②盐酸? ③Ba(OH)2溶液 ④铜? ⑤二氧化碳气体? ⑥硫酸氢钾固体? ⑦乙醇(C2H5OH)? ⑧冰醋酸?? ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：

    （1）属于电解质的是__________________。

    （2）属于非电解质的________________。

    （3）属于强电解质的是_______________。

    （4）属于弱电解质的是_________________ 。

    （5）所处状态能导电的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_________。

    （2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。

    （3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

    （4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。

    （5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

    （1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

    （2）元素 E、F 可形成多原子化合物E2Fx(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。

    （3）实验室可利用_____（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。

    （4）处理含 BC废水的方法之一是在微生物的作用下，BC被 D 的单质氧化成 ABD，同时生成C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    下列物质：①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

    （1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

    （2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

    （3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

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