【题目】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族,D 与 F 同主族,且 A 与 D 能形成两种液态化合物;B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题:
(1)F 在元素周期表中的位置是_____,D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(2)元素 E、F 可形成多原子化合物E2Fx(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。
(3)实验室可利用_____(填试剂名称)清洗附着于试管内壁的 F 单质。
(4)处理含 BC废水的方法之一是在微生物的作用下,BC被 D 的单质氧化成 ABD,同时生成C 的简单氢化物,该反应的离子方程式为_____。
【答案】第三周期第ⅥA族 S2>O2>Na+ 离子键和共价键 二硫化碳(或热碱液、热氢氧化钠溶液) 2CN+O2+4H2O=2HCO3+2NH3
【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A与E同主族,D与F同主族,且A与D能形成两种液态化合物,则A为H,D为O;两种液态化合物,为H2O、H2O2,B的某种单质是自然界中硬度最大的物质,B为C,D与F同主族,F为S,A与E同主族,E介于D、F之间,E为Na,C与D形成的化合物是大气常见污染物之一,C介于B、D之间,C为N。
(1)F为S,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族,D为O,E为Na,F为S,简单离子分别为O2-,Na+,S2-,电子层数多的半径大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以其半径由大到小的顺序S2>O2>Na+,故答案为:第三周期第ⅥA族;S2>O2>Na+;
(2)E为Na,F为S,形成多原子化合物Na2Sx(x2),含有离子键、共价键,属于离子化合物,故答案为:离子键和共价键;
(3)F为S,CS2为良好的有机溶剂,可溶解S,硫在加热条件下能与热NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水,所以用热NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫,故答案为:二硫化碳(或热碱液、热氢氧化钠溶液);
(4)B为C,C为N,BC为CN,D为O,BC被D的单质氧化成HCO3,同时生成C的简单氢化物NH3,该反应的离子方程式为:2CN+O2+4H2O=2HCO3+2NH3,故答案为:2CN+O2+4H2O=2HCO3+2NH3。
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是(?? )。
①混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体:C60、金刚石、石墨
④电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤会出现丁达尔效应的分散系:鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水
⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A.①②④⑤?B.③④⑤?C.③④⑥?D.①②③④⑤⑥
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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr═2KCl+Br2,②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2 ═Br2 +2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1
D.③中 1mol? 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol
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【题目】三位科学家因在¨分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合,制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是(??? )
A.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验
B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C.化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料
D.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子
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【题目】根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
? | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 加入Na?CO3溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸白色沉淀消失 | 原溶液中一定含有Ca2+ |
B | 加入双氧水,再加KSCN溶液,溶液变红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ ? |
C | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失 | 原溶液中一定含有SO42- |
D | 加入NaOH溶液,加热,产生的气体使湿润的红色石蕊 | 试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ |
?
?
?
A.A?B.B?C.C?D.D
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【题目】Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )
A. Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同
B. Na+的半径大于N3-的半径
C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐
D. 在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂
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【题目】下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Cu2+ Fe2+ NO3- Cl–B.K+ Mg2+ HSO3- SO42-
C.S2- Na+ K+ Cl-D.Ba2+ Na+ I- NO3-
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%~15%;最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成氨。下列有关说法中错误的是
A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源
C.新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键
D.新的催化剂降低了反应的活化能
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【题目】按要求填空:
(1)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答:
①A为____;C为____;(填元素名称)
②D的一种氧化物和其氢化物反应的化学方程式为____;
③写出一种由以上四种元素组成的水溶液呈酸性的化合物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____;
④A和C组成的化合物的电子式为____,写出其和水反应的化学方程式____。
(2)下列变化①干冰的升华 ②烧碱熔化 ③金刚石熔化 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是____;(填序号,下同)仅发生共价键破坏的是_____。
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