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    【题目】Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )

    A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

    B. Na＋的半径大于N3－的半径

    C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

    D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

    【答案】A

    【解析】

    A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的电子层结构与Ne原子相同，故A正确；

    B、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即Na2＋小于N3－的半径，故B错误；

    C、Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3，Na3N与盐酸反应则生成NaCl和NH4Cl，两种盐，故C错误；

    D、Na3N与H2O反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是

    A.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

    B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液

    C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

    D.分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质：

    ①NaCl固体? ②盐酸? ③Ba(OH)2溶液 ④铜? ⑤二氧化碳气体? ⑥硫酸氢钾固体? ⑦乙醇(C2H5OH)? ⑧冰醋酸?? ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：

    （1）属于电解质的是__________________。

    （2）属于非电解质的________________。

    （3）属于强电解质的是_______________。

    （4）属于弱电解质的是_________________ 。

    （5）所处状态能导电的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

    A.FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－

    B.无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

    C.滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

    D.含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

    （1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

    （2）元素 E、F 可形成多原子化合物E2Fx(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。

    （3）实验室可利用_____（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。

    （4）处理含 BC废水的方法之一是在微生物的作用下，BC被 D 的单质氧化成 ABD，同时生成C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    SO2

    H2O

    H2SO4

    HCl

    ②

    KClO3

    HCl

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A.表中②组反应的氧化产物也是 Cl2

    B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4

    C.由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

    D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是（ ）

    A.酸性KMnO4溶液B.溴水

    C.澄清石灰水D.品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

    (1)请写出下列元素的元素符号：M_____________。

    (2)请写出下列反应的离子方程式：

    ①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。

    ②Y的单质与水反应_______________。

    (3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_______________，可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能作为实验判断依据的是

    A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

    B.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

    C.铁投入CuSO4溶液中，能置铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

    D.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

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