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    【题目】两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是

    A.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

    B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液

    C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

    D.分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢

    【答案】A

    【解析】

    A. 分别加热，只有NaHCO3固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，A可行；

    B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液，虽然NaHCO3能与NaOH反应，但无现象，B不能区分；

    C. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能区分；

    D. 分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，都有气泡产生，但难以分清快慢，D难以区分；

    综合以上分析，只有A现象明显，方案最佳。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量。

    (1)反应的热化学方程式为_________________________

    (2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________

    (3)在西部大开发的十大工和中， ”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________）

    A．水煤气??? B．裂解气??? C．天然气??? D．电石气

    (4)2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律正确的是

    A.O、S、Na、K原子半径依次增大

    B.Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

    C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

    D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 (????? )

    A.根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱

    B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    C.依据原子最外层电子数的多少，将物质分为金属与非金属

    D.根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（?? ）。

    ①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT

    ③同素异形体：C60、金刚石、石墨

    ④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

    ⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水

    ⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

    A.①②④⑤?B.③④⑤?C.③④⑥?D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

    A. MgO、Na2O、CO2、CuO???

    B. HCl、H2O、H2SO4、HNO3???

    C. NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    （1）三种物质依次是（填化学式）：A______；B_____________；C_______。

    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

    （3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.5大气压)，但它在180℃和常压下开始升华。

    (1)氯化铝的晶体类型是____________。

    (2)在500℃、1.01×105时，氯化铝的蒸气密度为11.92g/L(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质量为______，化学式为______。

    (3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。

    （1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。

    （2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。

    （3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。

    a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在

    b. 在制药过程中生成少量三价铁

    c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁

    （4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。

    （5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。

    （6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )

    A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

    B. Na＋的半径大于N3－的半径

    C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

    D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

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