【题目】亚铁是血红蛋白的重要组成成分,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证,请一起完成该实验。
(1)查阅资料得知,双氧水既可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-,也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,得到浅绿色浑浊液,说明有______(填离子符号)存在。
(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。
a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b. 在制药过程中生成少量三价铁
c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
(4)将(3)中所得溶液分成2份,分别装在A、B 2支试管中。
(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________(用离子方程式表示)。
(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有_______性。
【答案】Fe2+??? bc??? 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)??? 还原???
【解析】
(2)依据溶液的浅绿色,结合题意和常见离子的颜色分析判断;
(3)依据亚铁是血红蛋白的重要组成成分,结合“该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%”,空气中含有氧气,氧气具有氧化性分析判断;
(5)根据过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子,也可以氧化硫氰根离子分析解答;
(6)溶液红色也褪去,说明铁离子转化成了亚铁离子,结合氧化还原反应的规律分析解答。
(2)亚铁离子在溶液中显浅绿色,向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现浅绿色浑浊液,说明含有亚铁离子,故答案为:Fe2+;?
(3)依据亚铁是血红蛋白的重要组成成分,铁离子不能构成血红蛋白,铁离子不是药片中含有的,是过程中氧化得到的铁离子,故a错误,在本制药过程中,在空气中的氧气的作用下可能生成少量三价铁;或实验过程中,在空气中的氧气的作用下也可能有少量三价铁生成,bc正确,故答案为:bc;
(5)过氧化氢具有氧化性,能够氧化亚铁离子为铁离子,铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液,溶液红色变深,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色),溶液红色又褪去的原因可能是过氧化氢氧化硫氰根离子,H2O2氧化SCN-,使平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3左移,红色消失,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色);
(6)加入Vc试管中红色褪去,说明Vc能够将铁离子还原为亚铁离子,体现Vc的还原性,故答案为:还原。
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【题目】除杂过程中要尽量除去杂质,那么加入的试剂必须稍过量,且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去食盐溶液中少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质:
(1)请选择所用的试剂并按加入由先到后的顺序排列_。
(2)在除去上述可溶性杂质的实验过程中,需要进行的分离实验操作是__。
(3)该分离操作应在加入试剂__之前和试剂__之后进行。
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【题目】两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。有4位同学为鉴别它们,分别取少量固体,采用了以下不同的方法,其中最佳方案是
A.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
B.分别配成溶液,再加入NaOH溶液
C.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
D.分别取固体样品,滴加同浓度浓盐酸,观察产生气泡的快慢
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【题目】有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式:
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(??? )
A.0.1mol?L-1HNO3溶液:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.某无色溶液:H+、Na+、SO42-、MnO4-
D.pH=1的溶液:Mg2+、K+,SO42-、NO3-
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【题目】(1)现有以下物质:
①NaCl固体? ②盐酸? ③Ba(OH)2溶液 ④铜? ⑤二氧化碳气体? ⑥硫酸氢钾固体? ⑦乙醇(C2H5OH)? ⑧冰醋酸?? ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3,请回答下列问题(用序号):
(1)属于电解质的是__________________。
(2)属于非电解质的________________。
(3)属于强电解质的是_______________。
(4)属于弱电解质的是_________________ 。
(5)所处状态能导电的是___________。
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【题目】在指定溶液中,下列离子能大量共存的是
A.FeCl3饱和溶液中:Na+、NH4+、OH-、SO42-
B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.滴入酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cu2+
D.含有大量NaNO3的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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【题目】X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素,其中 X、Z 同主族,Y、Z 同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:M_____________。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。
②Y的单质与水反应_______________。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是_______________,可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。
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