练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）

    A.将SO2通入水中B.硫酸氢钠溶于水

    C.将HCl通入水中D.烧碱溶于水

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，选项A不符合题意；

    B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，选项B符合题意；

    C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，选项C不符合题意；

    D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，选项D不符合题意；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备肥皂的过程如下：

    请回答：

    (1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

    (2)证明油脂完全反应的方法是_____________________________________________________。

    (3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

    （1）请写出E的电子式_______________。

    （2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

    反应②：________________________ 反应类型________。

    反应③：________________________ 反应类型________。

    反应④：____________________反应类型________。

    反应⑤：____________________反应类型________。

    （3）比较反应①剧烈程度_____________（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。

    Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

    （1）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式_______________________________。

    （3）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是

    A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

    B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区

    C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

    D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是

    选项

    实 验 操 作 及 现 象

    实 验 结 论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42－

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有

    Fe2+

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    该钾盐是K2CO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    白色沉淀可能为AgCl；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化钾溶液，溶液不显示红色，说明溶液中不存在铁离子，再加入具有氧化性的氯水，溶液变成红色，说明原溶液中一定存在亚铁离子；能使品红褪色的气体不一定为SO2；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫。

    白色沉淀也可能为AgCl，若先加盐酸排除干扰，不生成沉淀，再加氯化钡生成沉淀，则溶液中一定含有SO42-，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中出现了铁离子，证明原溶液中一定含有Fe2+，B正确；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，C错误；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D错误。

    【点睛】

    本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

    A. 0.4mol B. 0.2mol

    C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

    （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

    CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

    ①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。

    反应速率

    平衡常数K

    平衡转化率α

    _________

    _________

    _________

    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

    （4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

    （2）下列说法不正确的是____________ (填序号）。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

    B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D

    C．N2与CO为等电子体，结构相似

    D．稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某蛋白质由三条肽链构成，其结构示意图如下，其中“—S—S—”为由两个“一SH”构成的二硫键，其作用是连接两相邻肽链。若该蛋白质分子共由A个氨基酸组成，则形成一个该蛋白质分子时减少的相对分子质量为:

    A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4

    C. 18m（A－3） D. 18（A－2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

    (4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案