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    11．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）
    A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
    D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

    分析 A、氢氧根离子带一个单位的负电荷；
    B、二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；
    C、明矾只能净水，不能消毒；
    D、同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；

    解答 解：A、氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故A错误；
    B、二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；
    C、明矾在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，故只能净水不能消毒，故C错误；
    D、同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语，易错选项是A，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体中B物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    （2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为NH4Cl、NH3•H2O．
    （3）25℃时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X．
    （1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
    ②甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
    ③乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
    ④已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
    ⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
    A．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可
    B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
    C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
    D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：NaHCO3在潮热空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO2气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
    （1）样品中NaHCO3的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
    （2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是（　　）
    A．5.05×10-4mol/LB．5.26×10-4mol/LC．5.05×10-3mol/LD．5.26×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．的核磁共振氢谱有5个峰
    C．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是3，3-二甲基-1-丁烯
    D．能够测定分子化学键的方法是核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （3）写出由C生成D的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O，反应类型消去反应；
    由G生成A的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型消去反应；
    由G生成F的化学方程式+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O，反应类型取代反应；
    G发生催化氧化的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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