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    16．已知：NaHCO3在潮热空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO2气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
    （1）样品中NaHCO3的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
    （2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L-1．

    分析 （1）在潮热空气中久置的NaHCO3样品为碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，加入盐酸，生成碳酸氢钠和二氧化碳，加入氢氧化钠生成碳酸钠和水，根据质量守恒，4.75g为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，根据氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠和水，以及生成1.12LCO2气体，结合碳原子守恒，计算出样品中碳酸氢钠的质量、碳酸氢钠的质量分数；
    （2）恰好使溶液呈中性，溶液的溶质为NaCl，n（HCl）=n（Na），据此计算盐酸的物质的量的浓度．

    解答 解：（1）设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则
    $\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=4.75}\\{x+y=\frac{1.12L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得x=y=0.025mol，
    则样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{84×0.025}{4.75}$×100%=44.2%，
    故答案为：44.2；
    （2）恰好使溶液呈中性，溶液的溶质为NaCl，n（HCl）=n（Na）=0.025mol×2+0.025mol+0.02L×1mol/L=0.095mol，所用盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.095mol}{0.025L}$=3.8mol/L，故答案为：3.8．

    点评 本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，把握质量守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意（2）守恒应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    6．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是（　　）
    A．当a=b时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    B．当a＞b时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的（　　）
    A．生铁和钢都属于合金
    B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
    C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
    D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性B．pH=6的溶液一定显酸性
    C．pH=7的溶液一定显中性D．Kw只适用于纯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）
    A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
    D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知mg的H2S分子含有x个原子，则m g的NH3分子中所含的分子数为（　　）
    A．x个B．$\frac{x}{4}$个C．$\frac{2x}{3}$个D．$\frac{x}{2}$个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：

    已知：
    （Ⅰ）
    （Ⅱ）
    （1）写出下列反应的反应类型：反应①：取代反应；反应④：还原反应．
    （2）有同学认为可以将②③两个反应调换位置，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）；并解释原因若先硝化，B中酚羟基容易被硝酸氧化，使M产率降低．
    （3）写出化合物B中官能团的名称：（酚）羟基和醚键．
    （4）若1 mol M在酸性条件下完全水解，理论上能生成2 mol W和1 mol N，N的结构简式为HOOCCH2COOH．已知N的同系物中含碳量最低的物质H和一些有机物间存在如图的转化关系，I为一种六元环状化合物，写出由F和H反应生成I的化学方程式．

    （5）F和H间也可以发生反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）写出反应②的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，C和D的焰色反应均为黄色．则反应①的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）若反应①是实验室制氯气，则该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示）N2+02$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2N0．
    （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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