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    1．已知mg的H2S分子含有x个原子，则m g的NH3分子中所含的分子数为（　　）
    A．x个B．$\frac{x}{4}$个C．$\frac{2x}{3}$个D．$\frac{x}{2}$个

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：设阿伏加德罗常数为NA，则有$\frac{m}{34}$×3NA=x，所以NA=$\frac{34x}{3m}$；故mg氨分子含有的分子数目为$\frac{m}{17}$×$\frac{34x}{3m}$=$\frac{2x}{3}$．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞Cl
    C．还原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A、氨水与氯化铵发生化学反应
    B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：NaHCO3在潮热空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO2气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
    （1）样品中NaHCO3的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
    （2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氰化钠（NaCN）有剧毒，误食微量的氰化物足可致命．试会达下列问题：
    （1）已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
    （2）已知：HCN的电离常数Ka=6×10-19，将0.2mol•L-1HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），该溶液中c（HCN）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．-CH3+Br2→
    B．CH2=CH-CH3+HCl→
    C．CH2=CH-CH=CH2+Br2→
    D．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．从海水可获得在常温下为液体的单质是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然气的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃烧热为285kJ/mol．
    （1）试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-285kJ/mol
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
    请写出CO气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
    （3）若有标状下5.6LCO气体完全燃烧，产生的热量是70.75kJ．

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