【题目】下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
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【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:______________________________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:_______________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________(填序号)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2 mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.恒定容积,混合气体的密度不再发生改变
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度,反应速率_____________;
②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积一定的密闭器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g) H=+Q(Q>0),条件变化时,影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ,纵坐标指A的质量分数
B. ,纵坐标指C的质量分数
C. ,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D. ,纵坐标指A的转化率
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【题目】等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
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【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |
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【题目】下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位键的是
A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤
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【题目】在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种,已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-
B.Cl-、CO32-、OH-
C.K+、H+、Cl-
D.K+、OH-、CO32-
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4的沸点比P4(白磷)的高
C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高
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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色
B. 阴极的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D. 电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
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