Question

实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃﹒10H₂O晶体配制．请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

 

 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、

 

、

 

．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是

 

．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
F．Na₂CO₃?10H₂O已失去部分结晶水
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为

 

 mol/L．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）需要240mL溶液，应该选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，根据m=nM=cVM计算需要十水碳酸钠晶体；
（2）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（4）根据c₁V₁=c₂V₂计算出稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）实验室没有240mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶配制溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.25L=0.025mol，需要十水碳酸钠晶体的质量为：0.025mol×286g/mol=7.15g，需要称量7.2g十水碳酸钠晶体，
故答案为：7.2；
（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，容量瓶中少量的水对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故A错误；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E错误；
F．Na₂CO₃?10H₂O已失去部分结晶水，导致称量的碳酸钠的物质的量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F错误；
故答案为：BD；
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为：
c=

0.1mol/L×10×10-3L

50×10-3L

=0.02mol/L，
故答案为：0.02．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．