Question

使CO₂在一定条件下发生分解反应：2CO₂=2CO+O₂，在某一时刻测得混合气体对氢气的相对密度为20，则，此时CO₂的分解了

 

%．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：令二氧化碳为2mol，根据反应后混合气体的密度计算平均摩尔质量，根据质量守恒计算混合气体总质量，再根据n=

m

M

计算混合气体总物质的量，根据差量法计算发生分解的二氧化碳的物质的量，进而计算二氧化碳的分解率．

解答： 解：混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量=20×2g/mol=40g/mol，
二氧化碳为2mol，根据质量守恒，则混合气体总质量=2mol×44g/mol=88g，故混合气体总物质的量=

88g

40g/mol

=2.2mol，
2CO₂=2CO+O₂ 物质的量增大
2               1
n（CO₂）       2.2mol-2mol=0.2mol
故n（CO₂）=

2×0.2mol

1

=0.4mol
故该时刻二氧化碳的分解率=

0.4mol

2mol

×100%=20%，
故答案为：20．

点评：本题考查根据方程式的计算，注意利用赋值法进行计算，难度不大．