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    氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答问题．
    实验步骤 有关问题
    （1）计算并称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为
     
     g
    （2）溶解 为加速溶解，可进行的操作是
     
    （3）转移 指出示意图中的两处错误：
    错误1：
     

    错误2：
     
    （4）洗涤 用少量蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （5）定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要氯化钠的质量；
    （2）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程；
    （3）根据转移溶液的正确操作方法及容量瓶的规格进行判断；
    （4）为了减小误差，配制过程中需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤；
    （5）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）1L 0.2mol?L-1NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为0.2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
    故答案为：11.7；
    （2）为了加速氯化钠的溶解过程，溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，
    故答案为：玻璃棒搅拌；
    （3）转移溶液时，必须使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；配制1L溶液，需要选用1L的容量瓶，
    故答案为：未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶；
    （4）转移完溶解的氯化钠溶液后，需要对用于溶解的烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会影响配制结果，
    故答案为：烧杯和玻璃棒；  
    （5）若俯视容量瓶刻度线，导致定容后加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，会造成所配溶液的体积物质的量浓度偏高，
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A、苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
    C、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
    D、淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体．
    ①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
    ②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
    ③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
    ④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
    （1）画出Z原子的原子结构示意图
     
    ；实验室中的W应保存在
     
    中（填试剂名称）
    （2）写出化学式W2Y2
     

    （3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
    ①
     
        ②
     
      ③
     

    （4）Z单质与水反应的离子方程式：
     

    （5）W单质与X2Y化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭．
    （1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g．计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
     
    ．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
     
    ．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，
    处理的方法是
     
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    （3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
     
    ．
    （4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）
    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度
     
    ；
    ②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）C（s）的标准燃烧热为
     
    ．
    （2）写出CO燃烧的热化学方程式
     
    ，
    （3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示

    仪器A的名称是
     
    ，碎泡沫塑料的作用是
     
    ，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
     
    57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
    ①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
     

    ②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉
     
    克．
    （5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
    ①写出该电池反应的总反应方程式：
     
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

    以下为铝材表面处理的一种方法：
    （1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．（填编号）
    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
    （2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式
     

    （二）．A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    A 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
     

    （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
     

    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
     
    （填字母）．
    a．A3+不与I-发生反应    b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c．F-使I-的氧化性减弱   d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使CO2在一定条件下发生分解反应：2CO2=2CO+O2，在某一时刻测得混合气体对氢气的相对密度为20，则，此时CO2的分解了
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：
    实验编号 X Y Z
    ① 铁 石墨 足量饱和食盐水
    ② 石墨 石墨 足量KOH溶液
    ③ ？ ？ 足量？溶液
    （1）若实验①中，开关打到K1，则X极的电极反应式为
     
    ，下列判断中错误的是
     
    ．
    A．X极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极
    B．溶液中Na+向X极移动
    C．Y极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    D．反应一段时间后，加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度
    （2）若实验②中，开关打到K1，则Y极的电极反应式为
     
    ；实验进行一段时间后将开关打到K2，下列描述正确的是
     
    ．
    A．开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红
    B．开关打到K2后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池
    C．开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小
    D．开关打到K2后电路中的电子流向为X→a→b→Y
    （3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为
     
    ，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是
     
    ．
    A．开关打到K1，X是纯铜，Y是粗铜
    B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气
    C．随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小
    D．如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g．

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