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    某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：
    实验编号 X Y Z
    ① 铁 石墨 足量饱和食盐水
    ② 石墨 石墨 足量KOH溶液
    ③ ？ ？ 足量？溶液
    （1）若实验①中，开关打到K1，则X极的电极反应式为
     
    ，下列判断中错误的是
     
    ．
    A．X极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极
    B．溶液中Na+向X极移动
    C．Y极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    D．反应一段时间后，加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度
    （2）若实验②中，开关打到K1，则Y极的电极反应式为
     
    ；实验进行一段时间后将开关打到K2，下列描述正确的是
     
    ．
    A．开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红
    B．开关打到K2后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池
    C．开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小
    D．开关打到K2后电路中的电子流向为X→a→b→Y
    （3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为
     
    ，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是
     
    ．
    A．开关打到K1，X是纯铜，Y是粗铜
    B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气
    C．随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小
    D．如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）若实验①中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气；
    A、X为阴极，电解池中电子流向是从电源负极流出，流向阴极；
    B、阳离子向阴极移动；
    C、氯气具有强氧化性，能置换出碘单质，碘与淀粉试液变蓝色；
    D、根据“析出什么加入什么”的原则加入物质；
    （2）若实验②中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，Y为电解池阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气；实验进行一段时间后将开关打到K2，为原电池，氢气一端X为原电池负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，氧气一端Y为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片上是电解池原理，a为阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，b为阳极溶液中氢氧根离子失电子生成氢氧根离子，水平衡正向进行，氢离子浓度增大；
    A．开关打到K2后，形成原电池反应，滤纸片a点为电解池阴极，氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液逐渐变红；
    B．开关打到K2后U形管作为氢氧燃料电池属于原电池，滤纸片作为电解池；
    C．开关打到K2后U形管中形成氢氧燃料电池生产水，电解质溶液浓度逐渐变小，滤纸片上时到家水溶液浓度逐渐增大；
    D．开关打到K2后形成原电池反应，电路中的电子流向负极沿导线流向正极；
    （3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，X为电解质阴极，Y为电解池阳极，粗铜做阳极，纯铜做阴极，含镀层金属铜离子的电解质溶液；依据电解原理分析判断选项．
    解答： 解：（1）若实验①中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；
    A、X为阴极，电解池中电子流向是从电源负极流出，流向阴极，故A错误；
    B、阳离子向阴极移动，则钠离子向X极移动，故B正确；
    C、电极上生成氯气，氯气具有强氧化性，能置换出碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，则Y极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C正确；
    D、根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，则应加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度，加入盐酸会增多水的量，故D错误；
    故答案为：2H++2e-=H2↑；AD；
    （2）若实验②中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，Y为电解池阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；实验进行一段时间后将开关打到K2，为原电池，氢气一端X为原电池负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，氧气一端Y为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片上是电解池原理，a为阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，b为阳极溶液中氢氧根离子失电子生成氢氧根离子，水平衡正向进行，氢离子浓度增大；
    A、开关打到K2后，形成原电池反应，滤纸片a点为电解池阴极，氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液逐渐变红，故A正确；
    B、开关打到K2后U形管中，形成的为氢氧燃料电池属于原电池，滤纸片作为电解池，故B错误；
    C、开关打到K2后U形管中形成氢氧燃料电池生产水，电解质溶液浓度逐渐变小，滤纸片上时到家水溶液浓度逐渐增大，故C错误；
    D、开关打到K2后形成原电池反应，电路中的电子流向负极沿导线流向正极，X流向a，但不能通过电解质溶液，故D错误；
    故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；A；
    （3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，X为电解质阴极，Y为电解池阳极，粗铜做阳极，电极反应Cu-2e-=Cu2+，纯铜做阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，含镀层金属铜离子的电解质溶液Z；
    A．开关打到K1，和电源负极相连，X做阴极是纯铜，Y和电源正极相连做阳极是粗铜，故A正确；
    B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，可以是CuCl2溶液，因为阳极是活性电极，溶液中氯离子不放电，故B错误；
    C．粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，阳极失电子的为铜、铁，锌，阴极析出铜，随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小，故C正确；
    D．如果导线中转移了1mol的电子，依据电子守恒计算，则X极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电极的质量增重32g，因为粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，阳极失电子的为铜、铁，锌，依据电子守恒可知，Y极不一定定减轻32g，故D错误；
    故答案为：Cu2++2e-=Cu；AC．
    点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，电极反应，电极判断，电极反应计算，注意电解名称判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答问题．
    实验步骤 有关问题
    （1）计算并称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为
     
     g
    （2）溶解 为加速溶解，可进行的操作是
     
    （3）转移 指出示意图中的两处错误：
    错误1：
     

    错误2：
     
    （4）洗涤 用少量蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （5）定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后，反应物无剩余，产物为CO2、CO和H2O的混合物．现将产物先通过浓H2SO4，发现浓H2SO4增重10.8g；接着经过灼热的CuO充分反应后，发现CuO失重3.2g；最后通过碱石灰，发现碱石灰增重17.6g．若已知0.2mol该有机物与0.4mol钠恰好反应，请同学们计算并回答：
    （1）写出有机物的分子式．
    （2）写出该有机物稳定的结构简式．（注意：同一个碳上连有两个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）一定条件下，利用CO和H2反应可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

    ①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式
     
    ．
    ②根据上图2计算该温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数
     
    ．
    Ⅱ．25℃时，水的离子积常数KW=
     
    ；
    （1）该温度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
     
    ；
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．则：
    ①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
     
    ；
    ②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
     
    ；
    ③若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ；
    ④若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．
    ②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
    （l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：
     装置编号  装置中所加物质 装置作用 
     B    
     C    
     C  氢氧化钠浓溶液  
     C    
     D  CuO或Fe2O3  
     E    处理CO尾气，防止污染空气
    ①请写出乙二酸受热分解的化学方程式
     
    ．
    ②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是
     
    ．
    ③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     

    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的
     

    A．温度  B．浓度  C．容量  D．压强  E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸
     
    mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入
     
    中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
     
    处．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）．
    Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
     

    Ⅲ定容时仰视刻度线
     

    Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 B C D E
    3 F G H
    （1）上述元素中非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的是
     
    ．
    （2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
     
    ；
    （4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：
    ①写出物质Y的电子式
     
    ，
    ②写出Z与Y反应的化学方程式
     
    ；
    （5）用电子式表示C原子形成单质的过程
     
    ．
    （6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应③
     
    反应④
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
    E
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）
     
    现象
     
    ．
    （5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    （填写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
     
    ．写出该物质的一种主要用途
     

    （3）写出C元素基态原子的电子排布式
     

    （4）画出D元素原子的价电子排布图
     

    （5）元素B与D的电负性的大小关系是
     
    ，C与E的第一电离能的大小关系是
     
    ．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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