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    有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体．
    ①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
    ②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
    ③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
    ④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
    （1）画出Z原子的原子结构示意图
     
    ；实验室中的W应保存在
     
    中（填试剂名称）
    （2）写出化学式W2Y2
     

    （3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
    ①
     
        ②
     
      ③
     

    （4）Z单质与水反应的离子方程式：
     

    （5）W单质与X2Y化学反应方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体：
    X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，化合物XZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红，说明X单质为H2，Z单质为Cl2，XZ为HCl；
    每2mol X2可与1mol Y2 化合生成2mol X2Y，X2Y在常温下为液体，说明Y单质为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；
    W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2，W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色，则W为Na，W2Y2为Na2O2，以此解答该题．
    解答： 解：有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体：
    X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，化合物XZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红，说明X单质为H2，Z单质为Cl2，XZ为HCl；
    每2mol X2可与1mol Y2 化合生成2mol X2Y，X2Y在常温下为液体，说明Y单质为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；
    W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2，W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色，则W为Na，W2Y2为Na2O2，
    （1）Z为Cl元素，原子的原子结构示意图为；实验室中的Na应保存在煤油中，
    故答案为：；煤油；
    （2）W2Y2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （3）与Na+具有相同核外电子数的分子或原子有：CH4、HF、NH3、H2O、Ne 等，故答案为：CH4、HF、Ne等；
    （4）氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    （5）Na与H2O反应化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，根据反应现象及物质的颜色进行推断，注意基础知识的熟练掌握，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M3+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第2周期0族
    B、第2周期Ⅷ族
    C、第3周期ⅢA族
    D、第3周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 （　　）
    A、氯水、溴水、碘水
    B、氯化钠、溴化钠、碘化钠
    C、氯气、氯化氢、氯化钠
    D、碘化钠、氢碘酸、碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质n（n≥3、自然数）相同时，其同类物质的同分异构体最多的是（　　）
    A、CnH2n+2O 醇
    B、CnH2nO  醛
    C、CnH2nO2 酸
    D、CnH2n+2  烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2．E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y．请回答下列问题：
    （1）物质X的名称
     
    ．
    （2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因
     
    ．
    （3）写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有
     
    ．
    A．钠沉在溶液底部                      B．熔化成银色光亮的小球
    C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音         D．生成红色固体物质
    可能的离子方程式为
     
    ．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到
     
    g固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液．
    Ⅰ．甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：

    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．此副反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②写出另一个副反应的化学方程式
     
    ．
    为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂．
    Ⅱ．乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
     
    ．
    （4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH4+、Na+、H+，阴离子：Cl-、CH3COO -、OH-），在水溶液中A、D能促进水的电离，B、C能抑制水的电离．常温下各物质从1mL稀释到100mL，pH的变化如图Ⅰ所示，请回答：
    （1）pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH-）之比为
     
    ．
    （2）物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液，则该X溶液中c（OH-）
     
    1×10-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c1
     
    0.001mol/L．
    （3）等浓度的A与C溶液等体积混合，二者发生反应的离子方程式为：
     
    ，反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）若D与B稀溶液混合后呈中性，则所得溶液中c（NH4+）+c（Na+）+c（OH-）
     
    c（Cl-）+c（H+）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答问题．
    实验步骤 有关问题
    （1）计算并称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为
     
     g
    （2）溶解 为加速溶解，可进行的操作是
     
    （3）转移 指出示意图中的两处错误：
    错误1：
     

    错误2：
     
    （4）洗涤 用少量蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （5）定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后，反应物无剩余，产物为CO2、CO和H2O的混合物．现将产物先通过浓H2SO4，发现浓H2SO4增重10.8g；接着经过灼热的CuO充分反应后，发现CuO失重3.2g；最后通过碱石灰，发现碱石灰增重17.6g．若已知0.2mol该有机物与0.4mol钠恰好反应，请同学们计算并回答：
    （1）写出有机物的分子式．
    （2）写出该有机物稳定的结构简式．（注意：同一个碳上连有两个羟基是不稳定的）

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