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    如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”．又知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：
    RCOOR′+2H2
    铜铬氧化物
    RCH2OH+HO-R′
    试填空：
    （1）该有机物分子中的三个苯环
     
    共平面（选填“能”或“不能”）．
    （2）该有机物的化学式为
     
    ．
    （3）该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小钠盐的化学式为
     
    ．
    （4）1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与
     
    mol氢气充分反应．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）连3个苯环的C为四面体构型；
    （2）由结构简式可知分子式；
    （3）酚-OH与NaOH反应、-COOC-与NaOH反应，生成含3个苯环结构的有机钠盐和碳酸钠；
    （4）酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，以此分析．
    解答： 解：（1）连3个苯环的C为四面体构型，则三个苯环不能共面，故答案为：不能；
    （2）由结构简式可知分子式为C20H14O5，故答案为：C20H14O5；
    （3）酚-OH与NaOH反应、-COOC-与NaOH反应，生成含3个苯环结构的有机钠盐和碳酸钠，则相对分子质量较小钠盐的化学式为Na2CO3，
    故答案为：Na2CO3；  
    （4）因为这个是双向酯，加成后生成一个醇羟基，一个酚羟基和一个甲醇分子（同时断裂2个酯键），则1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与3mol氢气发生反应，
    故答案为：3．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，注意甲烷结构及习题信息的利用，（4）为解答的难点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（　　）
    A、pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液
    B、pH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液
    C、pH=3的硝酸与pH=11的氨水
    D、pH=3的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．
    （1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上．
    实验步骤所需仪器
    1．
     
    		烧杯、玻璃棒
    2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至
     
    		烧杯、
     
    3．
     
    		铁架台、玻璃棒、烧杯、
     
    4．滴加
     
    溶液至无气泡产生（至中性）
    5．
     
    		三脚架、玻璃棒、
     
    、
     
    （2）简要回答下列问题：
    ①实验步骤2的目的是什么？
     

    ②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
     

    ③写出上述两步骤中有关的化学方程式．
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
    （1）该反应的反应物是
     
    ；
    （2）反应物的转化率是
     
    ；
    （3）该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应   B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
     2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ?mol-1
    （1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表．
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol?L-110.04.50C11.501.001.00
    c（CO）/10-3mol?L-13.603.05C22.752.702.70
    ①C1合理的数值为
     

    A.4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50
    ②前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     

    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（1-2个答案，填字母）
    a．2v正（CO）=v逆（N2） b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变 d．CO2的体积分数不变
    （2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
    试验编号T/℃NO初始浓度/mol?L-1CO初始浓度/mol?L-1催化剂的比表面积/m2?g1
    ①3501.20×10-35.80×10-3124
    ②2801.20×10-35.80×10-3124
    ③2801.20×10-35.80×10-382

    则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     
    ．
    （3）某温度下，向1L密闭容器中充入1mol NO和1mol CO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列三种物质：①0.6gH2 ②0.2molCH4 ③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是
     
    （填序号，下同），含原子数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出A受热分解的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出Y与C反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、BF3的比例模型
    B、氮原子核外电子的轨道表示式：
    C、CCl4的电子式
    D、Cl-的结构示意图：

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