Question

如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是

 

；
（2）反应物的转化率是

 

；
（3）该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．
（2）反应物的转化率为：

变化量

起始量

×100%；
（3）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．

解答： 解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物．
故答案为：A；
（2）反应物的转化率为：

变化量

起始量

×100%=

2-1.2

2

×100%=40%，故答案为：40%；
（3）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A?B+3C．
故答案为：2A?B+3C．

点评：考查化学反应速率、浓度-时间图象、转化率等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．