Question

含有铁及其氧化物的混合物3.44g，向其中加入100mL 1mol/L的盐酸恰好完全溶解，放出2.24L的气体（标准状况下），反应后向溶液中加入KSCN溶液无红色出现，用足量的CO还原3.44g同样的混合物，可得到铁的质量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：盐酸恰好使铁及其氧化物的混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答： 解：盐酸恰好使铁及其氧化物的混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，可得Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：可得到铁的质量是2.8g．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，题目中气体体积为干扰信息，侧重考查解题方法技巧与学生思维能力，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键．