Question

根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

信   息	问   题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．	（1）X的最高价氧化物的结构式为   ．
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．	（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．	（3）写出生成白色沉淀的化学方程式
④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液．	（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为   ．
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为   （用元素符号表示）

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则Z为Al；Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成，则Y为Mg；W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，则Y为Si，据此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则Z为Al；Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成，则Y为Mg；W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，则Y为Si，
（1）X的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（2）Z元素的氧化物为Al₂O₃，溶于浓NaOH溶液生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，反应化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）W的最高价氧化物的水化物为H₂SiO₃，溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（5）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Si＞C，
故答案为：Mg＞Al＞Si＞C．

点评：本题考查元素推断、元素化合物性质、常用化学用语、半径比较等，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的全面掌握．