Question

一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O₂的体积是

 

．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是

 

．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为

 

和

 

（写元素符号）．请写出 Y的离子结构示意图为

 

．
（4）已知X元素有^aX、^bX、^cX三种原子，Y元素有^eY、^f Y 两种原子，则它们能够形成

 

种XY₂分子．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化；
（2）根据n=

V

Vm

计算氧气的物质的量，结合方程式计算XY₂的物质的量，根据m=nM计算氧气质量，根据m=ρV生成物的质量，利用质量守恒定律计算XY₂的质量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量；
（3）结合XY₂的摩尔质量计算X、Y相对原子质量，进而确定X、Y为何元素，据此解答；
（4）利用原子之间相互组合确定．

解答： 解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，故氧气的体积等于反应后混合气体的体积，即氧气的体积为672mL，故答案为：672mL；
（2）氧气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，由方程式可知XY₂的物质的量=0.03mol×

1

3

=0.01mol，生成物的质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律，XY₂的质量=1.72g-0.96g=0.76g，故XY₂的摩尔质量=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）XY₂的摩尔质量为76g/mol，XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X相对原子质量=76×

3

19

=12，Y的相对原子质量=

76-12

2

=32，故X为C元素、Y为S元素，S^2-离子结构示意图为：，
故答案为：C；S；；
（4）X元素有^aX、^bX、^cX三种原子，Y元素有^eY、^f Y 两种原子，原子之间相互组合，X有3种，Y₂组合有3种，它们能够形成XY₂分子为3×3种，
故答案为：9．

点评：本题考查化学方程式计算、元素化合物推断等，难度不大，侧重考查学生分析思维能力，注意对基础知识理解掌握．