Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
• B、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
• C、100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱
• D、Fe²⁺与[Fe（CN）₆]^3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
B、氨水溶液稀释，氢氧根离子浓度减小，依据离子积常数分析，氢离子浓度增大；
C、100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多说明HA溶质浓度大，HA酸性弱；
D、Fe²⁺与[Fe（CN）₆]^3-反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀；

解答： 解：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，平衡不动，故A错误；
B、氨水溶液稀释，氢氧根离子浓度减小，依据离子积常数分析，氢离子浓度增大，故B错误；
C、100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多说明HA溶质浓度大，说明HA酸性比HB弱，故C正确；
D、Fe²⁺与[Fe（CN）₆]^3-反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，弱电解质电离平衡的理解应用，离子检验现象的应用，掌握基础是关键，题目较简单．