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    常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol?L-1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（　　）
    A、pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④
    B、溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①＜④＜③
    C、取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③
    D、取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．酸溶液的pH一定小于碱溶液，酸中氢离子浓度越小，酸溶液的pH越大；
    B．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大；
    C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H+）成反比；
    D．混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，混合溶液中
    0.01mol/L×(a-b)
    a+b
    =0.001mol/L，据此计算a：b的值．
    解答： 解：A．酸溶液的pH一定小于碱溶液，酸中氢离子浓度越小，酸溶液的pH越大，相同浓度的这三种酸溶液中c（H+）大小顺序是②＞①＞③，则pH从小到大顺序是②＜①＜③＜④，故A错误；
    B．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度等于④中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相等，所以水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①=④＜③，故B错误；
    C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H+）成反比，最终电离出c（H+）大小顺序为②＞①=③，所以消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①=③，故C错误；
    D．混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，混合溶液中
    0.01mol/L×(a-b)
    a+b
    =0.001mol/L，则a：b=11：9，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH的计算、酸碱混合溶液定性判断等知识点，注意B中影响水电离的因素，注意C中消耗盐酸和醋酸体积相等，与电解质强弱无关，为易错点．
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    对酸雨的pH描述中最准确的是（　　）
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    B、该反应的平衡常数K=
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    下列有关说法正确的是（　　）
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    C、100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱
    D、Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀

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    下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）
    A、用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
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    C、可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
    D、二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

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    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为CO+H2O 
    催化剂
    高温
     CO2+H2
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D、该反应的焓变为正值

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    某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（　　）
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    B、K2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
    C、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、AgNO3
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    叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
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