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    工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2
    B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2
    C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
    D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况）
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应；
    B、电解池中氯离子在阳极失电子发生氧化反应；
    C、依据电解原理阳极生成的是氯气遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
    D、依据电子守恒和电极名称分析计算．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；
    B、电解池中电极名称是阴极和阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
    C、电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故C正确；
    D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，电子物质的量=
    6.02×1023
    6.02×1023
    =1mol，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应2H++2e-=H2 ↑，共产生气体0.5mol+0.5mol=1mol气体，体积标准状况下为约22.4L，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极反应和电子守恒计算是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是由两种元素组成，其中一种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的一种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个峰，F只有一个峰，G相对分子质量为32．A～G间有如下的转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）F的结构简式：
     
    ．
    （2）B属一级自燃物品，若某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是：
     
    ．
    （3）G是一种易溶于水的二元弱碱，它在水溶液中的电离方程式为：
     
    ．
    （4）D溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据化学反应的有关原理回答下列问题．
    （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
    试判断常温下，上述反应能否自发进行？
     
    ．（选填“能”或“否”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ/mol
    （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率
    v（N2）=
     
    mol/（L?min），H2的转化率=
     
    ，平衡常数K=
     
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向
     
    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
    （3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是
     

    A．该反应为放热反应
    B．反应物浓度：b点小于c点
    C．反应在c点恰好达到平衡状态
    D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
    （4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均
    为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=
     
    时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？
     
    （选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
    若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的
     
    ，然后过滤．
    A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是（　　）
    A、用该电池电解CuCl2溶液产生2.24L Cl2时，有0.2mol电子转移
    B、金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性
    C、电池工作（放电）过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    D、电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加过量强碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、给漂白粉溶液中加入盐酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（　　）
    A、铜片作阴、阳极，电解CuCl2
    B、铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
    C、用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液
    D、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小
    D、加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A、此时，B的平衡转化率是40%
    B、增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    C、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c4(C)c2(D)
    c3(A)c2(B)
    D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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