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    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是（　　）
    A、用该电池电解CuCl2溶液产生2.24L Cl2时，有0.2mol电子转移
    B、金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性
    C、电池工作（放电）过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    D、电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7：8
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A、根据电极反应结合电子守恒来计算；
    B、金属锂可以和硫酸之间剧烈反应；
    C、放电过程中，化合价升高元素被氧化；
    D、根据电池的总反应式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S进行计算．
    解答： 解：A、用该电池电解CuCl2溶液，电极上产生氯气的反应为：Cl--2e-=Cl2，产生2.24L即0.1molCl2时，有0.2mol电子转移，此时气体必须是在标况下测定的才成立，
    故A错误；
    B、金属锂可以和硫酸之间会剧烈反应，在该点池中，加入硫酸不会提高电解质的导电性，故B错误；
    C、放电过程中，化合价升高的S元素被氧化，即SOCl2被氧化为Li2SO3，故C错误；
    D、根据电池的总反应式：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为（8×7）：（2×32）=7：8，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意从原电池总反应判断原电池的正负极反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有
     
    （填序号）
    ①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO
    （2）某实验需要使用240mL 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ；需要称量
     
    克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度
     
    ．（填偏高、偏低或无影响）
    （3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：
    （1）某物质X在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则说明
     
    （填选项字母）
    A．X一定是烃                                
    B．X一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素
    C．X一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素  
    D．X一定含有C、H、O三种元素
    （2）将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠
    和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，试通过计算（写出计算过程）推到烷烃的分子式，并写出它有可能存在的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    （1）反应①中的还原剂是
     
    ；
    （2）根据反应①②可推知
     
    ；
    a．氧化性：IO3-＞SO42-    b．氧化性：MnO2＞NaIO3 
    c．还原性：I2＞NaHSO3     d．还原性：I-＞Mn2+
    （3）反应③：已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③
     
    ．
    （4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I2最多的是反应
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaC1O）．下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、氯气的体积为1.12L
    B、原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
    C、所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
    D、所得溶液中C1O-的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（　　）
    A、ClO-、Na+、H+、Cl-
    B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    D、K+、H+、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2
    B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2
    C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
    D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
    B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为
     
    ，此时的压强是反应前压强的
     
    倍．
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为
     
    ，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是
     
    （填写正确选项的字母）．
    a．增大CO2的浓度     b．增大H2的浓度     c．增大压强      d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式
     
    ．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度（mol/L） 2 4 1 3
    H2的初始浓度（mol/L） 3 2 3 3
    时间（min） 8 6 12 n
    则n为
     
    min．
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为
     
    极、其电极反应式为
     
    ．
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为
     
    L．

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