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    A、B、C、D均是1～20号元素，核电荷数依次增大．其中B、C、D的内层电子数为10，原子核外只有一个未成对电子．A原子核外有2个未成对电子．
    （1）D离子的电子式是
    ；
    （2）C原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ；
    （3）B离子的结构示意图是
    ；
    （4）A元素的元素符号为
    C或O
    C或O
    ．
    分析：由题意根据轨道表示式可知：A为碳或氧，B为钠、C为铝、D为氯；
    （1）根据阴离子电子式的书写方法；
    （2）根据电子排布式的书写方法；
    （3）根据离子的结构示意图的书写方法；
    （4）根据A原子的原子序数小于10，核外有2个未成对电子来分析．
    解答：解：由题意根据轨道表示式可知：A为碳或氧，B为钠、C为铝、D为氯；
    （1）氯离子的电子式是，故答案为：；
    （2）铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；
    （3）钠离子的结构示意图是，故答案为：；

    （4）A原子的原子序数小于10，核外有2个未成对电子，所以原子序数可能为6或8，则A元素的元素符号为C或O，故答案为：C或O．
    点评：本题考查了电子式、核外电子排布式、离子的结构示意图等知识，难度不大，正确推导出各元素是解题的关键．
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    （1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，
    ①请写出A的化学式
    NH4+ （或HF）
    NH4+ （或HF）

    ②A和B反应生成C、D的离子反应方程式
    NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
    NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）

    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D 均是10电子粒子，请写出C的电子式
    或
    或
    ．

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    A
    NaOH溶液
    ①
    H+
    ②
    E（C7H6O2）+F 
    B
    NaOH溶液
    ③
    H+
    ④
    G（C7H8O）+H
    C 
    NaOH溶液
    ⑤
    H+
    ⑥
    I（芳香化合物）+J
    D
    NaOH溶液
    ⑦
    K+H2O
    试回答下列问题：
    （1）A的相对分子质量是
    136
    136
    ，C的分子式是
    C8H8O2
    C8H8O2
    ；
    （2）H的结构简式为
    HCOOH
    HCOOH
    ，B的结构简式为
    ，I的结构简式为
    ；
    （3）判断下列反应的反应类型：①
    水解反应
    水解反应
    ，⑦
    酸碱中和
    酸碱中和
    ；
    （4）现有如下溶液：NaOH、NaHCO3，、饱和溴水、FeCl?和NHCl．从中选择合适试剂，设计一种实验方案鉴别E、G和I：
    取三只试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加入1-2滴氯化铁溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I；
    另取两只试管，各加适量氢氧化钠溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G，溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
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    ．

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    （1）D离子的电子式是______；
    （2）C原子的核外电子排布式为______；
    （3）B离子的结构示意图是______；
    （4）A元素的元素符号为______．

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