【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水样,迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振荡摇匀,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
②测定:开塞后迅速加入1mL~2mL浓硫酸(提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为:
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
试回答:
(1)水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为_____________;
(2)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由___________色变为__________色;
(3)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果_____________(填偏低、偏高、无影响);
(4)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果_____________(填偏低、偏高、无影响);
【答案】 (1) (2)蓝 无(3)偏高 (4)偏低
【解析】
试题分析:(3)根据反应:2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O,I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,
可知关系式:
O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-
32g 4mol
m bmol/L×VmL×10-3L/mL
解得m=8bV×10-3g,则1L水样含氧气质量为:=;
(4)碘遇淀粉变蓝,若单质碘被还原完,则蓝色褪去,半分钟不恢复蓝色证明达到滴定终点;
(5)滴定时,滴定管经水洗,蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液,标准液体被稀释,浓度变稀,造成V偏大,根据溶解氧=g/L,可知浓度偏高;
(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,读数偏大,滴定到达终点时又俯视刻度线,读数偏小,造成V偏小,根据溶解氧=,可知浓度偏低。
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【题目】下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题:
(1)某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有___________性质(填序号)。
a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时,常常在装置C中加入________________作干燥剂。
④如图在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是_______________________________。
(2)某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。
①写出B装置中所发生反应的化学方程式___________________________________
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母编号)。
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉
③若采用D装置收集气体,则进气管应该接______(填写“a”或“b”),多余的气体需要通过F装置吸收,F装置所装的溶液是________,F装置中倒置的漏斗作用是_______。
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【题目】已知还原性:SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,为确定其组成,某同学进行如下实验:
下列说法正确的是
A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-
C. 为确定可能存在的阴离子,可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
D. 为确定可能存在的阳离子,可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
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【题目】在温度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积Kw=__________。
(2)b=__________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀量正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。
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【题目】某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为____________。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的____________倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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【题目】有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是( )
A. 用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得
B. 用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得
C. 用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得
D. 高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物
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【题目】学习了元素周期律的知识后,同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物,设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
(1)甲组同学设计实验时,A中装H2SO4,则B,C中分别装
B____________________C__________________;
(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ____________________,
(3)通过实验得出的结论:元素非金属性强弱顺序为 ________________。(填元素符号)
Ⅱ.乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱,他们选择的药品是浓盐酸,KMnO4固体, Na2S溶液。
(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________,
(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进,你认为缺陷是_____________________。
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【题目】(14分)氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式 。
(2)装置a中应放试剂为 ,其作用为 ;装置c为何水平放置 ;
(3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加热装置c
(4)f装置中应放置的试剂为 ,其作用为 。
(5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式 。
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【题目】下列说法正确的是
A.聚乙烯是热固性塑料
B.酚醛树脂是热塑性塑料
C.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优良性能,其综合性能超过单一材料
D.锦纶接近火焰时先卷缩,燃烧时有烧焦羽毛的臭味,灰烬为有光泽的硬块,能压成粉末
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