[题目]学习了元素周期律的知识后.同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律.Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系.选取C.Si.S三种非金属元素的常见化合物.设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究.(1)甲组同学设计实验时.A中装H2SO4.则B,C中分别装B C ,(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 .(3)通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。

Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

(1)甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装

B____________________C__________________；

(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ____________________，

(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ________________。（填元素符号）

Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体， Na2S溶液。

(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________，

(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_____________________。

【答案】 B CaCO3或Na2CO3 C Na2SiO3 CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3 + CO32- S>C>Si 产生黄色沉淀

【解析】Ⅰ.（1）根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，用如图1装置来一次性完成C、Si、S三种元素非金属性强弱比较，利用的是强酸制弱酸原理，用稀硫酸与碳酸盐反应生成CO2，再用碳酸与硅酸盐反应生成硅酸，所以B中可盛装Na2CO3或CaCO3等固体，C中可盛装Na2SiO3或K2SiO3等溶液。

（2）B中生成的CO2与C中硅酸盐溶液反应生成碳酸盐和硅酸沉淀，离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-。

（3）同周期元素最高价氧化物水化物酸性越强，元素的非金属性就越强，故元素非金属性强弱顺序为：S>C>Si。

II.利用图1装置比较Cl2和S单质的氧化性强弱，选择浓盐酸和KMnO4固体反应制取Cl2，Cl2与Na2S溶液反应生成S单质。

（4）由上分析可知，C中生成S单质，故现象为：产生黄色（或淡黄色）沉淀。

（5）Cl2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S单质，0价氯被还原为-1价，离子方程式为:Cl2+S2-=S↓+2Cl-。

（6）因为Cl2有毒，所以应有尾气吸收装置，故缺陷是：无尾气吸收装置。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

C. a点时，CO2的转化率相等

D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(该反应极快)

②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为：

MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

试回答：

（1）水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为_____________；

（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由___________色变为__________色；

（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；

（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是(　　)

A. 它是人类最早使用的硅酸盐材料

B. 红色玻璃中含氧化亚铜

C. 它在加热熔化时有固定的熔点

D. 无色玻璃是纯净物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：

方法	甲衣料	乙衣料	丙衣料
靠近火焰	稍微缩小	无变化	尖端熔成小球
燃烧气味	有烧焦羽毛的气味	无异味	无异味
浸于3%NaOH溶液中	变脆	稍微膨胀	几乎无变化
浸于10%H2SO4溶液中	几乎无变化	变脆	无变化