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    （12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
    （1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
    （2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
    （3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
    A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
    C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
    （1）（ 2分）；> （ 2分） (2) 减小（1分）； 增大（1分）
    （3）B （2分）
    （4）=（ 2分）； 因该反应为反应前后气体分子数不变的反应，在相同条件下向密闭容器中“加入 2 molA 和 2 molB”与“加入 1 molB 和 3 molC”为等效平衡。（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
    w mol／L，放出热量Q2 kJ。
    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)。
    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  
    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变
    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
    A．反应速率c＞b＞a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．T2＞T1
    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
    A．N2的转化率越低                                B．NH3的产量越小
    C．正反应进行得越彻底
    （3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。
    A．升高温度                                  B．降低温度      
    C．增大N2、H2的浓度              D．使用高效的催化剂
    （4）分析下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N2的转化率为___________，容器B中M（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物质的量所占的比例较大。
     
    		容器A
    		容器B
    M（平）
    		20
    		 
    平衡时N2的转化率
    		 
    		10%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
    CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
    COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
    （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是       
    A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
    反应②和反应③的K值表达式         (填“相同”或“不同”)
    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值    ____  (填“增大”、“减少”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）
    A．1B．1.01C．0.90D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是     （   ）
    A．m+n> p
    B．x点的速率关系为v正＞v逆
    C．n>p
    D．x点比y点混合物反应速率快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是                                               （   ）

    A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
    B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动
    C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
    D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是
    A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
    C．断裂2mol H－I键的同时生成1mol I－I键D．混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应1/2H2（g）＋1/2X2（g） HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol
    的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（   ）
    A．9%B．18%C．30%D．80%

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