Question

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

容器编号	起始浓度mol/L	平衡时的浓度mol/L	平衡时放出的热量/KJ
I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、恒温恒容的密闭容器中，对于H2（g）+I2（g）?2HI（g）而言，当充入的物质的物质的量对应成比例时达到的平衡是等效的，所以乙容器开始时H2、I2的浓度是甲的2倍，所以平衡时HI的浓度也是甲的2倍，a=0.008，颜色比甲深，错误；B、生成2molHI放出14.9kJ的热量，所以当生成0.004molHI时放出0.0298kJ的热量，生成0.008molHI时放出0.0596kJ的热量，所以Q1=1/2Q2=0.0298kJ，错误；C、根据甲组数据可知平衡时H2、I2的浓度均是0.006mol/L，HI的浓度是0.004mol/L，所以平衡常数K=0.0042/0.0062=4/9，错误；D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，达到的新平衡与原平衡是等效的，HI的百分含量不变，正确，答案选D。

考点：考查化学平衡的判断，平衡常数的计算，等效平衡的应用