Question

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极　　　　　　　　　　　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　活动性更强，而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。 

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

 

Answer 1

（1）2H++2e-H2↑

（2）Al+4OH--3e-Al+2H2O

2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

（3）Mg　Al

（4）a、d

（5）不可靠

【解析】

试题分析：：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。

考点：原电池、电解池、电镀