Question

在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L，C（Fe³⁺）=0.3mol/L，C（SO₄^2-）=0.6mol/L，则C（K⁺）为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算c（K⁺）．

解答： 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），
则：c（K⁺）+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，
解得c（K⁺）=0.2mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及其浓度．