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    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）C的元素符号是
     
    ，D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
     
    ．
    （3）实验③中出现的现象是
     
    ．
    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B两种元素形成的10电子阳离子，应为铵根离子，A元素原子核内质子数比E的少1，所以A不可能是H元素，应为N元素，则E是O，B为H元素，D、E处于同主族，D是S，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO42-，综上所述，甲溶液中含有Fe2+，SO42-，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH4）2Fe（SO4）2，根据晶体的摩尔质量为392g/mol，可以得到甲晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，据所以C为Fe元素，此答题；
    解答： 解：甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B两种元素形成的10电子阳离子，应为铵根离子，A元素原子核内质子数比E的少1，所以A不可能是H元素，应为N元素，则E是O，B为H元素，D、E处于同主族，D是S，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO42-，综上所述，甲溶液中含有Fe2+，SO42-，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH4）2Fe（SO4）2，根据晶体的摩尔质量为392g/mol，可以得到甲晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，所以C为Fe元素，
    （1）由以上分析可知C是Fe，D是S，位于周期表第三周期第ⅥA族，
    故答案为：Fe；第三周期第ⅥA族；
    （2）甲溶液中含有Fe2+，加入氯水发生2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，生成Fe3+，加入KSCN发生Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变成红色，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
    （3）取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，发生Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，有白色絮状沉淀生成，
    进而发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，同时又氨气生成，
    故答案为：有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成；
    （4）甲溶液中含有Fe2+，SO42-，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，再根据化合价代数和为零可知，甲的化学式可能是（NH4）2Fe（SO4）2，因为晶体的摩尔质量为392g/mol，所以甲晶体中含有水分子数为
    392-18×2-56-96×2
    18
    =6，所以晶体甲的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的现象判断物质，元素和物质推断是解题的关键，答题时注意相关基础知识的灵活运用．
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    某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）
    A、△H＜0，△S＞0
    B、△H＜0，△S＜0
    C、△H＞0，△S＞0
    D、△H＞0，△S＜0

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    下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（　　）
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    B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
    C、水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
    D、土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

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    下列各项叙述正确的是（　　）
    A、清晨，在树林中，常看到从枝叶间透过的一道道光柱，这是胶体产生的丁达尔效应
    B、某固体A能导电，一定是金属
    C、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
    D、由氯化铵溶液呈弱酸性可知氯化铵是弱电解质

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    A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）画出D元素的原子结构示意图
     
    ．
    （2）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是
     
    （举一例、填化学式，下同）、离子是
     
    ．
    （3）用电子式表示BC的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A、雾属于胶体，能产生丁达尔现象
    B、目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可
    C、PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质
    D、汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图分析下列转化关系并回答问题：

    其中B能与银氨溶液反应，E能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （1）化合物C中含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应④发生时，常需要的无机试剂是
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：②
     
    ；⑥
     
    ；⑦
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应①
     
    ；
    反应②
     
    ；
    反应⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一种常见的溶剂，是它可以通过下列路线制得：

    则A可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇C、乙二醇D、乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C（H+）=0.1mol/L，C（Fe3+）=0.3mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，则C（K+）为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、0.4mol/L

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