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    如图所示是一种常见的溶剂，是它可以通过下列路线制得：

    则A可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇C、乙二醇D、乙醚
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：C在浓硫酸作用下得到，结合转化关系可知，C为HOCH2CH2OH，逆推可知，B为BrCH2CH2Br，烃A为CH2=CH2．
    解答： 解：C在浓硫酸作用下得到，结合转化关系可知，C为HOCH2CH2OH，逆推可知，B为BrCH2CH2Br，烃A为CH2=CH2，故选A．
    点评：本题考查有机物推断与合成，比较基础，注意根据产物的结构与反应条件推断，有利于基础知识的巩固．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应时，观察到的现象是（　　）
    ①钠浮在水面上　
    ②钠先沉入水中　
    ③钠熔成光亮的小球　
    ④四处游动
    ⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸　
    ⑥滴入酚酞溶液变红．
    A、全部B、①③④⑤⑥
    C、②③⑥D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）C的元素符号是
     
    ，D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
     
    ．
    （3）实验③中出现的现象是
     
    ．
    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；E、F、G同周期； D与E可形成离子化合物E2D，E2D中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；A和B可形成最简单的有机物；A和C可形成5核10电子的离子；F的最外层电子数为电子层数的2倍，G的非金属性在同周期中最强．试回答下列问题：
    （1）写出以下物质的电子式：A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物：
     
    ，A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物：
     
    ，A、D、E组成的化合物：
     
    ．
    （2）比较D离子、E离子、F离子、G离子的半径大小：
     
    （用离子符号从大到小排列）．
    （3）G单质的水溶液与F的低价氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出B单质与C的最高价氧化物所对应的水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）F离子、G离子的还原性强弱顺序为：
     
    （用离子符号从大到小排列），能证明其还原性强弱的离子方程式为
     
    ．
    （6）A2D和A2F中，沸点较高的是
     
     （填化学式），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
    （1）写出A的电子式
     
    ；D的实验式
     
    ；
    （2）（写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式
     
    ；
    （3）苯和液溴反应生成E的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）B→C的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
    （1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式
     
    ，该化合物的化学键类型为
     
    ．
    （2）D2E溶液呈
     
    （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因
     
    ．
    （3）0.5L 0.1mol?L-1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1mol?L-1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质．则其负极电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、c（H+）=c（OH-）=10-6 mol?L-1溶液
    B、pH=7的溶液
    C、使石蕊试液呈红色的溶液
    D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色．下列有关判断正确的是（　　）
    A、X固体可能是碘单质
    B、图中所示反应均为氧化还原反应
    C、1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）
    D、E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L　NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．若要计算该溶液的质量分数，还需要一个条件是
     
    （用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是
     
    （选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；　b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为
     
    ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
     
    ．
    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
     
    （选填序号）、冷却、结晶、过滤．
    a．蒸馏　　　　b．蒸发　　　c．灼烧
    （5）要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
     
    （填操作名称）．

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