Question

有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；E、F、G同周期； D与E可形成离子化合物E₂D，E₂D中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；A和B可形成最简单的有机物；A和C可形成5核10电子的离子；F的最外层电子数为电子层数的2倍，G的非金属性在同周期中最强．试回答下列问题：
（1）写出以下物质的电子式：A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物：

 

，A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物：

 

，A、D、E组成的化合物：

 

．
（2）比较D离子、E离子、F离子、G离子的半径大小：

 

（用离子符号从大到小排列）．
（3）G单质的水溶液与F的低价氧化物反应的离子方程式为

 

．
（4）写出B单质与C的最高价氧化物所对应的水化物反应的化学方程式：

 

．
（5）F离子、G离子的还原性强弱顺序为：

 

（用离子符号从大到小排列），能证明其还原性强弱的离子方程式为

 

．
（6）A₂D和A₂F中，沸点较高的是

 

 （填化学式），原因是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A和B可形成最简单的有机物，则该有机物为CH₄，A的原子序数小于B，则A为H、B为C元素；
A和C可形成5核10电子的离子，该离子为NH₄⁺，则C为N元素；
F的最外层电子数为电子层数的2倍，F的原子序数大于N元素，则F应该含有3个电子层，最外层含有6个电子，则F为S元素；
G的非金属性在同周期中最强，则G为Cl元素；
E、F、G同周期，三者位于第三周期，D与E可形成离子化合物E₂D，则E应该为+1价、D为-2价；E₂D中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则各离子核外电子总数为10，所以E为Na元素、D为O元素；
根据分析可知：A为H、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素，
然后结合元素周期律知识进行解答．

解答： 解：A和B可形成最简单的有机物，则该有机物为CH₄，A的原子序数小于B，则A为H、B为C元素；A和C可形成5核10电子的离子，该离子为NH₄⁺，则C为N元素；F的最外层电子数为电子层数的2倍，F的原子序数大于N元素，则F应该含有3个电子层，最外层含有6个电子，则F为S元素；G的非金属性在同周期中最强，则G为Cl元素；E、F、G同周期，三者位于第三周期，D与E可形成离子化合物E₂D，则E应该为+1价、D为-2价；E₂D中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则各离子核外电子总数为10，所以E为Na元素、D为O元素；
则：A为H、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素，
（1）A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物，该化合物为双氧水，双氧水属于共价化合物，其电子式为：；
A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物，该化合物为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，其电子式为：；
A、D、E组成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：；；；
（2）D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素，离子的电子层数越多，则离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，则离子半径越小，则四种元素对应的离子半径大小为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）G单质为氯气，F的低价氧化物为SO₂，二氧化硫通入氯水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）B单质为碳，C的最高价氧化物所对应的水化物为硝酸，碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）非金属性越强，其离子的还原性越弱，非金属性：Cl＞S，则S^2-、Cl^-的还原性强弱为：S^2-＞Cl^-，能够证明其还原性强弱的反应如：Cl₂+S^2-=S+2Cl^-，
故答案为：S^2-＞Cl^-；Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）A₂D为H₂O，A₂F为硫化氢，由于水分子中存在氢键，增大了水分子间作用力，导致水的沸点增大，
故答案为：H₂O；因为水分子之间存在氢键．

点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．