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    已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30．其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体．回答下列问题：
    （1）在地壳中A、B元素的含量的关系为
     
    大于
     
    （用元素符号回答）．
    （2）AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为
     
    ．从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异
     
    ．
    （3）C元素在元素周期表中的位置为
     
    ，其最高化合价为
     
    ．C单质晶体的堆积方式为
     
    ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为
     
    ．
    （4）D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料．它的结构单元如图所示，则在该晶体中n（CN-）：n（K+）：n（D3+）：n（D2+）=
     
    ，该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D（CN）6〕制得，也可由D2+与K3〔D（CN）6〕制得．请写出K4〔D（CN）6〕与Cl2反应生成K3〔D（CN）6〕的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,配合物的成键情况,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数均小于30．A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，价电子层中均有2个未成对电子的价电子排布式有：2s22p2，2s22p4，3s23p2，3s23p4，3d24s2，3d84s2，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体，则A为碳元素、B为Si，五种元素中有2种为非金属元素，故C、D、E都是金属，则C原子价电子排布为3d24s2，则C为Ti，E原子价电子排布为3d84s2，则E为Fe；（4）中D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，则D为Fe，据此解答．
    解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数均小于30．A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，价电子层中均有2个未成对电子的价电子排布式有：2s22p2，2s22p4，3s23p2，3s23p4，3d24s2，3d84s2，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体，则A为碳元素、B为Si，五种元素中有2种为非金属元素，故C、D、E都是金属，则C原子价电子排布为3d24s2，则C为Ti，E原子价电子排布为3d84s2，则E为Fe；（4）中D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，则D为Fe，
    （1）在地壳中Si的含量仅次于O，处于第二位，地壳中Si的含量大于C，故答案为：Si；C；
    （2）SiO2中只存在Si-O键，不含有π键，CO2分子中C原子与O原子之间形成C=O双键，含有π键，其电子式为，由于Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的π键而C恰好相反，
    故答案为：；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的π键而C恰好相反；
    （3）C为Ti元素，原子外围电子排布为3d24s2，处于第四周期第ⅣB族，其最高化合价为+4，Ti单质晶体的堆积方式为六方最密堆积，每个晶胞中实际占有Ti原子的个数=1+8×
    1
    8
    =2，
    故答案为：第四周期第ⅣB族；+4；六方最密堆积；2．
    （4）D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，则D为Fe，Fe2+和Fe3+与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料，根据它的结构单元可知，Fe3+离子的个数为：4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ；Fe2+离子的个数为：4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ；CN-离子的个数为：12×
    1
    4
    =3，根据电荷守恒：N（K+）+N（Fe3+）×3+N（Fe2+）×2=N（CN-），得N（K+）=
    1
    2
    ，故普鲁士蓝中n（CN-）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=6：1：1：1，
    K4〔Fe（CN）6〕与Cl2反应生成K3〔Fe（CN）6〕的化学方程式为2K4[Fe（CN）6]+Cl2═2KCl+2K3[Fe （CN）6]，
    故答案为：6：1：1：1；2K4[Fe（CN）6]+Cl2═2KCl+2K3[Fe （CN）6]．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、晶胞计算等，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，（4）中注意根据电荷守恒计算结构单元中K+离子数目．
    练习册系列答案
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    下列各组属于同素异形体的是（　　）
    A、16O和18O
    B、O2和O3
    C、S2-和S
    D、H2O和H2S

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    在盛有500mL O.8mol/L HCl和0.1mol/L CuCl2混合溶液的大烧杯中．用铁、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极铁消耗5.6g时，求电极铜上产物的质量．

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    将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体
    （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀
    ①根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的CO2的体积？若能，用代数式表示的体积V（CO2）=
     
    若不能，理由是
     
    ．
    ②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示的浓度C（NaOH）
     
    若不能，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在．）试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为
     
    mol?L-1
    （3）混合气体中NO的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅰ、已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在如图1变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

    （1）B中所含官能团名称
     
        E 物质的名称
     

    （2）反应①类型为
     

    （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ⅱ、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
     
    g．
    ⅲ某课外活动小组利用如图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
     

    （2）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列问题
    （1）羟基的电子式
     
    ，二氧化碳的电子式
     
    ，乙酸中官能团的名称
     
       丁烷同分异构体的结构简式
     

    （2）乙烯和HCl反应的化学方程式
     
    ，反应类型为
     

    （3）苯和浓HNO3反应的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事故处理方法错误的是（　　）
    A、金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    B、洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗
    C、不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭
    D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN
    B、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C、0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
    D、体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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