Question

ⅰ、已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在如图1变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

（1）B中所含官能团名称

 

    E 物质的名称

 

（2）反应①类型为

 

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
①

 

②

 

③

 

ⅱ、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

 

g．
ⅲ某课外活动小组利用如图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

 

（2）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会

 

．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

 

、

 

接丙．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算,乙醇的化学性质

专题：实验题,烃及其衍生物的燃烧规律

分析：ⅰ、（1）根据图1分析可知 A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E为乙酸乙酯，据此解答；     
（2）A是乙烯，F为高分子化合物，所以F为聚乙烯，发生加聚反应； 
（3）①乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯； 
②乙醇催化氧化生成乙醛和水； 
③乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
ⅱ、根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO₂和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题；
ⅲ、（1）加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气； 
（2）根据反应物和生成物在水中的溶解性解答；
（3）安全瓶中的导管是“短进长出”．

解答： 解：ⅰ、A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，所以A中C、H原子个数比为1：2，A的相对分子量小于30，所以A是乙烯；中间产物C含有醛基，所以C是乙醛，则B是乙醇；E有香味，说明E中含有酯基，羧酸和醇反应生成酯，所以D是乙酸；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以F是聚乙烯，
（1）B是乙醇，分子式为：C₂H₅OH，所含官能团名称为羟基；E为乙酸和乙醇反应后的产物，所以E为乙酸乙酯，故答案为：羟基；乙酸乙酯；  
（2）加聚反应指加成聚合反应，凡含有不饱和键（双键、叁键、共轭双键）等结构的化合物在催化剂等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应，A是乙烯，F为高分子化合物，所以F为聚乙烯，乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，
故答案为：加聚反应； 
（3）①乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为；
故答案为：； 
②乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C₂H₅OH+O₂

催化剂 .

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2C₂H₅OH+O₂

催化剂 .

△

2CH₃CHO+2H₂O； 
③乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH₃COOH+C₂H₅OH 

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH 

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；  
ⅱ、设乙醇的物质的量为x，由C₂H₅OH～3H₂O
                        1mol     54g
                         x     10.8g

1mol

x

=

54g

10.8g

，
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式C₂H₅OH可知n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，则m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

.

M

=

m

n

=

16.8g

0.4mol

=42g?mol^-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol^-1×0.4mol×

2

16

=1.4g，
故答案为：1.4； 
ⅲ（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；　
（2）生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，故答案为：发生倒吸；                  
（3）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接丙，故答案为：b；a．

点评：本题考查了有机物的推断，正确推断A乙烯以及根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键，注意根据有机物的性质分析实验方案设计的原理，题目难度中等．