Question

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• C、c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：A．常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-），溶液中亚硫酸氢根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），所以得c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的酸碱性确定亚硫酸氢根离子水解程度及电离程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，易错点为C，可以根据物料守恒和电荷守恒得出，也可以由质子守恒得出，难度中等．