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    某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ，金属M的相对原子质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量=
    0.4mol
    2
    =0.20mol，M=
    m
    n
    ，化合物的相对分子质量等于各元素相等原子质量与原子个数之积的和，据此计算M的相对原子质量．
    解答： 解：根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量=
    0.4mol
    2
    =0.20mol，该化合物的摩尔质量M=
    m
    n
    =
    27g
    0.2mol
    =135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则R的相对原子质量=135-35.5×2=64，
    故答案为：0.2mol；135 g/mol；64．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意化学式中化合物与各元素系数之间的关系，知道相对分子质量与其摩尔质量的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
    （1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为
     
    、
     
    ．
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
                PH
           t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581081815
    503126157
    根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率
     
    ；温度升高，O3分解速率
     
    （选填“加快”或“减慢”）．
    （3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图象正确的是
     
    （填字母）．
    ABCD
    升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8
    （1）写出生成正盐的化学式
     
    ；
    （2）该盐中存在着一定能水解的离子，该离子水解的离子方程式为
     
    ；
    （3）简述该混合液呈碱性的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    （1）该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是
     
       L．
    （4）完成反应的方程式：
     
    +
     
    =
     
    +
     
    +
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行下列转化时Fe2+ 
    ①
    ②
    Fe3+，②中的Fe3+作
     
    剂   
    （2）服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c． 酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

    试回答下列问题：
    （1）铜粉的作用是
     
    ；
    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是
     
    （填化学式），进行此步操作时应关闭
     
    ，打开
     
     （填k1、k2或k3）；
    （3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）E装置中发生反应的化学方程式为
     
    ；从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则气体的成分为
     
    （填化学式），则铜和一定量的浓硝酸反应有
     
     mL NO生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是（　　）
    A、C5H12　
    B、C4H10　
    C、C3H8　
    D、C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（　　）
    A、用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
    B、用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
    C、用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
    D、用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质．某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分．
    限选试剂：2mol?L-1 HCl；1mol?L-1 H2SO4；1mol?L-1 BaCl2；1mol?L-1 Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量1mol?L-1 BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测溶液中含SO42-
    步骤②
     
     
    步骤③
     
     
    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250mL溶液．取出25.00mL所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．反应离子方程式为：
    2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
    重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02mL、20.00mL和19.98mL．（相对原子质量Na-23  S-32  O-16）
    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．（结果保留3位有效数字）
    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果
     
     （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

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