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    某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    （1）该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是
     
       L．
    （4）完成反应的方程式：
     
    +
     
    =
     
    +
     
    +
     
    +
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，故答案为：FeSO4；
    （2）硝酸为氧化剂，在反应中得到电子，由化合价变化可知N元素化合价由+5价降低到+2价，则1mol硝酸反应得到3mol电子，故答案为：得到；3；
    （3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成NO是0.1mol，在标准状况下NO的体积是2.24L，故答案为：2.24；
    （4）根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，方程式为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O
    故答案为：4HNO3；3FeSO4；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；NO↑；2H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：
    ①溶于水得无色澄清溶液；
    ②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
     
    ，一定存在的物质是
     
    ；
    （2）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于塑料的叙述错误的是（　　）
    A、塑料是聚合物
    B、CH2=CH-CH3是聚乙烯的单体
    C、塑料的主要成分是合成树脂
    D、塑料可以分为热固性和热塑性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol-1
    某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是
     
    ．
    （3）若保持其他条件不变，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是
     
    ．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），且正反应速率
     
    逆反应速率（填大于、小于或等于）
    （4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是
     

    A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
    B、压强增大该反应的平衡常数也增大
    C、在恒温恒压条件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H2，则△H2=2△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积均为500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时测得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为（　　）
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?
    A、-241.8 kJ?mol-1
    B、-483.6 kJ?mol-1
    C、-285.8 kJ?mol-1
    D、-571.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ，金属M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用工业酒精制造的假酒中通常含有
     
    ；福尔马林溶液的溶质是
     
    ；非典型肺炎流行期间，为了杀灭空气中病菌人们常通过熏
     
    （某种酸）作为家庭预防手段之一．（写出物质的结构简式）
    （2）在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图．
    ①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
     

    ②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是
     

    ③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A、所含质子数相等
    B、气体密度相等
    C、所含原子数相等
    D、摩尔质量相等

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