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    【题目】下列离子一定能大量共存的是（ ）

    A.Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B.Ca2+ 、H+、Cl- 、HCO3-

    C.Na+、Ca2+ 、NO3-、CO32-D.Mg2+、Al3+、Cl- 、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. Fe2+和OH-能生成沉淀，不能大量共存；

    B. H+和HCO3-反应能生成水和二氧化碳，不能大量共存；

    C. Ca2+ 和CO32-反应能生成沉淀，不能大量共存；

    D.四种离子不反应，能大量共存；

    故选D。

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    B、是还原剂

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    D、 既不是氧化剂又不是还原剂

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    (1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

    水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

    氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

    写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

    (2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

    A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    (3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

    请根据信息回答下列问题:

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

    ②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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