[题目]下列措施一定不能增大化学反应速率的是( )A.升高温度B.使用催化剂C.减小反应物的浓度D.块状固体的反应物改为粉末状题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）

A.升高温度

B.使用催化剂

C.减小反应物的浓度

D.块状固体的反应物改为粉末状

【答案】C

【解析】

A．升高温度，可增大反应物的能量，从而增大反应物分子的有效碰撞次数，加快反应速率，A不合题意；

B．使用催化剂，可降低反应的活化能，从而加快反应速率，B不合题意；

C．减小反应物的浓度，从而减小反应物分子的碰撞次数，通常会减慢反应速率，C符合题意；

D．块状固体的反应物改为粉末状，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，D不合题意；

故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol

请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：

（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________

（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。

该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（）

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	NaOH	NaHCO3	Na2CO3
C	Al	Al(OH)3	Al2O3
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。

镓的卤化物	GaI3	GaBr3	GaCl3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

回答下列问题:

（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。

（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是