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    【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
    B.甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
    C.为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
    D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

    【答案】A
    【解析】解：A．电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分A物质参加循环．A物质是CO2 ， 故A正确；
    B．C为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则甲装置中阴极的反应为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；
    C．保持污水的pH在5.0～6.0之间，加NaOH会使溶液的pH变大，故C错误；
    D．当乙装置中有1.6 g 即0.1molCH4参加反应，由电极方程式CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O可知转移电子为0.8mol，电解时阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则生成的氢气为0.4mol，产生气体在标准状况下为8.96 L，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    如图在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
    试回答：
    （1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是。
    （2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：。
    （3）加入浓硫酸的作用是、、。
    （4）该实验中球形管丙的作用是。
    （5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

    B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

    D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

    【答案】A

    【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

    A. NaNO2发生氧化反应

    B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol

    C. NH4Cl中的氯元素被还原

    D. N2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

    A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液

    C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

    【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

    【解析】（1）实验室没有95mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，设需要10molL-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；

    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；

    ③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。

    点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。

    【题型】综合题
    【结束】
    29

    【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

    （2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种只有水分子能自由通过而直径较大的溶质分子不能通过的隔膜把水槽隔离成大小完全相同的甲、乙两室，甲室中装入淀粉溶液，乙室中装入蒸馏水(如图)。此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过隔膜而相互扩散，已知这种扩散速度与单位体积内溶质的微粒数成反比，而与液体的压强成正比。

    根据以上叙述回答下列问题：
    ①若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是。
    A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度
    B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度
    C．两室中水分子的相互扩散速度相等
    D．两室中水分子的扩散速度将越来越小
    ②相同温度下，甲室装入质量分数为1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液，乙室装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若两溶液的密度近似看成1g·cm－3 ， 且水分子相互扩散的速度也相等，则a的近似值是。
    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
    A.苯分子的比例模型：
    B.CO2的电子式：
    C.Cl﹣离子的结构示意图：
    D.乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
    B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
    C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）
    A.钙
    B.铁
    C.硅
    D.碳

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