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刚切开的苹果,不久果肉的颜色就会变成褐色,即苹果的“褐变”.对此现象,有多种说法.其说法之一是果肉里的酚在空气中转变为二醌(如图1所示),这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物.试回答:

(1)若该说法正确,则图1中变化的反应类型
 
(填序号);
a.氧化反应b.还原反应    c.加成反应d.取代反应
(2)若上述酚类物质R基为-CH=CHCH3,如果苯环上的取代基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子,不论取代基多长,在一定条件下都被氧化成羧基.请设计如图2转化的方案:
 

(3)B与乙醇反应的化学方程式是
 

(4)写出属于酯类物质且水解后得到苯酚的A的同分异构体(任写一种)
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)由转化关系,羟基发生氧化反应;
(2)酚类物质易被空气中氧气氧化,说明酚羟基具有较强的还原性,在氧化苯环取代基时,须将酚羟基保护起来,故可设计先用羧酸将酚羟基酯化之后再氧化苯环上其他取代基;
(3)B中羧基与乙醇发生酯化反应;
(4)A的同分异构体属于酯类物质且水解后得到苯酚,应是羧酸与酚形成的酯.
解答: 解:(1)由转化关系,羟基转化得到C=O,分子中氢原子数目减少,属于氧化反应,故答案为:a;
(2)酚类物质易被空气中氧气氧化,说明酚羟基具有较强的还原性,在氧化苯环取代基时,须将酚羟基保护起来,图2转化的方案:先用羧酸和该物质酯化,然后再氧化,最后再水解,
故答案为:先用羧酸和该物质酯化,然后再氧化,最后再水解;
(3)B中羧基与乙醇发生酯化反应,反应方程式为:
故答案为:
(4)A的同分异构体属于酯类物质且水解后得到苯酚,应是羧酸与酚形成的酯,符合条件一种同分异构体为:等,故答案为:等.
点评:本题考查有机物的合成、有机反应类型、有机物结构与性质、限制条件同分异构体书写等,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,(3)注意保护酚羟基,防止被氧化,为易错点,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、放热反应一定能够自发进行
B、放热反应的反应物总键能一定高于生成物总键能
C、原电池反应一定是自发的氧化还原反应
D、电解过程一定发生非自发的氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下22%NaNO3溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%,求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

MnO2是一种重要的催化剂.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

(1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式
 

(2)第②步反应的离子反应方程式为
 

(3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
 

(4)第③步反应的化学反应方程式为
 

(5)上述流程中可用于循环使用的物质是
 
(填化学式);过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是
 

(6)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用含淀粉的物质可以生产醋酸.下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B.
(1)写出化学方程式,并注明反应类型:
①B与醋酸反应:
 
 
反应.②B→C:
 
 
反应.
(2)可用于检验A的试剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示),是一种较为理想的减排方式,下列说法中正确的是(  )
A、CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C、过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色,其原理相同
D、由CO2和H2合成甲醇,原子利用率达100%

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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在
 
范围内,使溶液中的
 
沉淀(写离子符号).
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是
 
发生反应的离子方程式为
 

(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为
 

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为
 

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的最佳试剂为
 

A.溴水            B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得.
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式
 
 

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
,若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为
 

(3)E常用作制作豆腐的添加剂,化合物C是
 
,写出由D制备冰晶石的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
 
 
 
 
 

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
 

(3)检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是:
 

(4)废液加入过量①后,可能发生的离子方程式:
 

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