Question

【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．

请完成下列实验方案．

所加试剂	预期现象和结论
向试管A中加足量① ______ ；试管B中加品红溶液；试管C中加② ______ ．	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③ ______ ，则消毒液未变质； ④ ______ ，则消毒液完全变质．

(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：

①量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；

③计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．

Answer 1

【答案】 淀粉溶液 澄清石灰水 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质 若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完变质

【解析】

（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸；

（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况。检验氯气用1.0mol/L的KI淀粉溶液，KI淀粉溶液变蓝，说明气体中含有氯气，检验二氧化碳用过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。注意氯气的存在会干扰二氧化碳的检验，故KI淀粉溶液除检验氯气外，还起除去氯气的作用，装置B用于检验氯气是否除尽；

（3）③根据酸性KMnO4溶液体积，利用5Na2SO3～2KMnO4计算剩余的亚硫酸钠，进而计算与次氯酸钠反应的亚硫酸钠，再根据NaClO～Na2SO3计算计算次氯酸钠的物质的量，利用c=

计算消毒液中NaClO的浓度．

（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸，反应方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，

故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况．

装置A作用是检验氯气，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；装置B作用氯气是否除尽；装置C检验二氧化碳，用过澄清石灰水．

若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；

若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质；

若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质；

故答案为：1.0mol/L K淀粉；澄清石灰水 ；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质 ； 若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完变质 ；

（3）③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液体积为v mL，KMnO4的物质的量为v×10-3L×c molL-1=v×c×10-3mol，根据关系式5Na2SO3～2KMnO4可知25.00mL溶液未反应n（Na2SO3）=2.5×v×c×10-3mol，25mL溶液中加入的总的n（Na2SO3）=b×10-3L×a molL-1=b×a×10-3mol，参加反应的亚硫酸钠为b×a×10-3mol-2.5×v×c×10-3mol=（ab-2.5vc）×10-3mol，根据关系式NaClO～Na2SO3可知，25mL溶液中n（NaClO）=（ab-2.5vc）×10-3mol，所以消毒液中NaClO的浓度为==mol/L，

故答案为：．