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    18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2
    B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
    C．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
    D．平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

    分析 M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，
    A、由于x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，用a表示参加反应的B的物质的量，表示出转化率；
    B、题目中热化学方程式的意义为1molA完全反应，放热192 kJ，根据实际放出的热量计算参加反应的A的物质的量，进而表示出转化率进行判断；
    C、反应中氮气与氢气的物质的量之比为1：3，反应时按1：3的比例反应；
    D、让M、N中平衡时N2的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，N2的体积分数始终为定值，假定反应的N2为zmol，利用三段式表示平衡时各组分的物质的量据此判断．

    解答 解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，
    A、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amoN2l，则：
                N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    初始（mol）：x     2x         0
    变化（mol）：a     3a         2a
    故N2的转化率=$\frac{a}{x}$，H2的转化率=$\frac{3a}{2x}$，则平衡时，M中的转化率：N2＜H2，故A错误；
    B、题目中热化学方程式的意义：若1moN2l完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的N2的物质的量为$\frac{172.8KJ}{192KJ}$×1mol=0.9mol，故N2的转化率为$\frac{0.9}{x}$，故B错误；
    C、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α（M）＜α（N），故C正确；
    D、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：
           N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始：x         y            0
    反应：z       3z           2z
    平衡：x-z   y-3z          2z
    故平衡时N2的体积分数为$\frac{x-z}{x+y-2z}$，N2的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡时N2气体在两容器中体积分数相等，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡的计算、平衡常数的计算等，难度较大，注意根据平衡常数判断平衡移动方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，判断到达滴定终点的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol•L-1．
    （3）实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：步骤②中碱式滴定管未用待测液润洗．
    （4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
    回答下列问题：
    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式N2、CO2．
    （2）步骤⑥的反应为  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每处理1mol Cr2O72-转移6mol e-．
    （3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀．
    （4）步骤⑦的操作名称为过滤，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

    已知：
    ①钨酸酸性很弱，难溶于水
    ②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
    （1）74W在周期表的位置是第六周期．
    （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
    （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
    （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为⑥①②④③⑤（填序号）．
    （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．
    ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
    A．16O和18OB．H2O和D2OC．金刚石和石墨D．24Mg和24Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应．
    （1）A可能发生的反应有①③④（选填序号）．
    ①加成反应     ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （3）B分子中没有支链，其结构简式是HOOCCH=CHCOOH，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2．
    （4）由B制取A的化学方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一严重锈蚀，而部分变成[Cu2（OH）2CO3]的铜块研成粉末，在空气中充分灼烧CuO，固体质量的变化情况可能是（　　）
    A．增重30%B．一定增加C．可能不变D．减轻30%

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