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    某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    （1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。

    （2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。

    ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。

    ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。

    再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。

    发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

     

    【答案】

    （1）(2分)

    （2）①、、（2分）

    ②（2分）   产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）

    （2分）

    【解析】

    试题分析：(1)铁与水高温下的反应生成四氧化三铁和氢气的反应。(2)四氧化三铁与盐酸的反应和三价铁与二价铁的转化，及氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化。

    考点：本题重点考查铁及其化合物之间的转化的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
    （1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
    （2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    ．
    点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    、
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    C中（所装试剂为足量酸性KMnO4溶液）发生反应的化学方程式为
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    ．D中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是
    铁碳在酸溶液中形成原电池
    铁碳在酸溶液中形成原电池
    ．
    Ⅱ．测定铁的质量分数：
    （4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    ×100%
    11m-3b
    11m
    ×100%
    、
    m-
    3
    11
    b
    m
    ×100%
    m-
    3
    11
    b
    m
    ×100%
    （写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是
    空气中CO2、H2O进入E管使b增大
    空气中CO2、H2O进入E管使b增大
    ．
    （5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
    ③
    ③
    、
    ③
    ③
    （填写代号）．
    ①用排水法测定H2的体积
    ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    ③测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
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    ①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同
     
    ？（填“相同”或“不同”之一）．
    ②装置E中盛放的物质可以为
     
    ；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
     
    ．
    ③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
     
    （离子方程式不必配平）．
    （2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
    ①气体发生装置A产生的气体是
     
    ；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：
    Na2SO3+H2SO4（浓）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
    MnO2+4HCl（浓）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填下列各项序号）．
    ③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）
     
    ．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
    ②装置E中盛放的物质可以为______；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为______．
    ③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为______．
    ④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式____________（离子方程式不必配平）．
    （2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
    ①气体发生装置A产生的气体是______；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式______．
    ②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：
    Na2SO3+H2SO4（浓）　　　Na2SO4+H2O+SO2↑；
    MnO2+4HCl（浓）　　 MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为______（填下列各项序号）．
    ③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）______．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
    （1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
    （2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是______．
    点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是______、______．
    C中（所装试剂为足量酸性KMnO4溶液）发生反应的化学方程式为______．D中盛放的试剂是______．
    （3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是______．
    Ⅱ．测定铁的质量分数：
    （4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为______、______（写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是______．
    （5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是______、______（填写代号）．
    ①用排水法测定H2的体积
    ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    ③测定反应前后装置和药品的总质量．

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